Гидролиз солей: уравнения реакций и типы
Типы гидролиза солей и уравнения реакций
Гидролиз солей — это реакция обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, которая приводит к образованию слабого электролита. В данной таблице представлены уравнения гидролиза солей различных типов с молекулярными и ионными формами записи.
Какие соли подвергаются гидролизу? Гидролизу подвергаются соли, образованные слабым основанием и/или слабой кислотой. Существует три основных типа гидролиза солей, которые определяют среду раствора.
Гидролиз по аниону происходит в солях, образованных сильным основанием и слабой кислотой. Например, когда вы ищете уравнение гидролиза карбоната натрия, вы получите реакцию: Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH. В таких растворах среда щелочная (pH > 7). К этому типу относятся гидролиз солей натрия и гидролиз солей калия, образованных слабыми кислотами, таких как карбонат натрия, сульфид калия, ацетат натрия.
Гидролиз по катиону характерен для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. Если нужно написать уравнение гидролиза хлорида алюминия, получится: AlCl₃ + H₂O ⇄ AlOHCl₂ + HCl. Среда раствора кислая (pH < 7). Гидролиз солей алюминия, железа, меди и цинка протекает именно по катиону. Также к этой группе относятся соли аммония.
Гидролиз по катиону и аниону наблюдается в солях, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Когда требуется составить уравнение гидролиза таких солей, например сульфида алюминия или ацетата аммония, реакция протекает одновременно и по катиону, и по аниону. Среда раствора может быть различной в зависимости от относительной силы образующихся кислоты и основания.
Молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей важны для понимания процесса. В таблице для каждой соли приведены молекулярное уравнение, полное ионное и сокращенное ионное уравнение. Например, ионное уравнение гидролиза соли карбоната натрия: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻.
Среда водных растворов солей определяется типом гидролиза. Соли, подвергающиеся гидролизу по аниону, дают щелочную среду. Гидролизу по катиону подвергаются соли, которые создают кислую среду. Соли сильных оснований и сильных кислот (хлорид натрия, сульфат калия) гидролизу не подвергаются, их растворы имеют нейтральную среду.
Степень гидролиза соли и константа гидролиза характеризуют полноту протекания процесса. Гидролиз большинства солей является обратимым процессом и протекает ступенчато, особенно для многозарядных катионов и анионов.
Используйте поиск, выпадающий список типов гидролиза или быстрые фильтры, чтобы найти нужные уравнения гидролиза следующих солей для учебы или работы.
