Скидка на подшипники из наличия!
Новое поступление товара в 2026 году!
Таблица воспроизведена по справочным материалам, прилагаемым к контрольным измерительным материалам единого государственного экзамена по химии 2026 года. Это тот же документ, который выдаётся участнику на экзамене, поэтому расхождений с экзаменационным вариантом быть не должно. Строки — кислотные остатки и гидроксид-ион, столбцы — катионы; на пересечении стоит обозначение растворимости соответствующего соединения. Клетка на пересечении иона водорода и гидроксид-иона не заполнена: этому сочетанию отвечает вода. Цветовая заливка добавлена для удобства чтения и в оригинале отсутствует. На мобильном устройстве таблица прокручивается по горизонтали.
Формулировки и числовые границы приведены по легенде официальной таблицы растворимости из справочных материалов ЕГЭ по химии. Обратите внимание: в самой легенде для обозначения «Н» указана величина «меньше 0,01 г на 1000 г воды», из-за чего между «Н» и «М» формально остаётся разрыв. Практический вывод один и тот же — ориентироваться следует на букву в таблице, а не на численный порог. Расширенные справочные издания используют дополнительные обозначения для растворимости в кислотах, но в экзаменационном варианте их нет: обозначений ровно пять.
Правила выведены непосредственно из таблицы 1, поэтому любое из них проверяется по ней за секунду. Два правила заслуживают особого внимания, поскольку в популярных пересказах они приводятся в упрощённом и потому неверном виде. Первое: утверждение «растворимы все соли щелочных металлов» не проходит проверку — фосфат и силикат лития по таблице нерастворимы. Второе: утверждение «растворимы все соли аммония» также требует оговорки — фосфат аммония отмечен как разлагающийся в водной среде. Растворимость солей калия, натрия и аммония в остальных случаях не имеет исключений.
Полный перечень клеток таблицы 1, отмеченных знаком «—»: всего таких сочетаний девятнадцать. Записывать такие вещества в правой части уравнения реакции обмена нельзя — они необратимо разлагаются водой, и продуктами оказываются другие соединения. Наиболее частый случай в заданиях — сульфиды и карбонаты трёхзарядных катионов алюминия, хрома(III) и железа(III): при попытке получить такую соль образуется гидроксид металла, а анион переходит в газ. Не путайте это обозначение со знаком вопроса: он означает лишь отсутствие достоверных сведений, а не невозможность существования вещества.
Признаки реакций и конкретные пары реагентов приведены по заданиям и критериям оценивания демонстрационного варианта основного государственного экзамена по химии 2026 года. Все четыре осадка подтверждаются таблицей 1: гидроксиды меди(II) и железа(III) — «Н», хлорид серебра — «Н», карбонат кальция — «Н». Экранные плашки передают цвет условно и эталоном не являются.
Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде — второй по значимости справочный материал в школьной химии после периодической системы. Она отвечает на единственный, но постоянно возникающий вопрос: выпадет ли осадок. От этого зависит, пойдёт ли реакция обмена до конца, как записать сокращённое ионное уравнение и какой реактив выбрать для распознавания вещества. Ниже приведена полная таблица растворимости в том виде, в каком она выдаётся на экзамене, разобраны обозначения и их количественные границы, правила растворимости с проверенными по таблице исключениями, перечень веществ, не существующих в водном растворе, окраска характерных осадков и типичные ошибки.
Таблица растворимости — это сводка данных о том, как ведут себя в воде соли, кислоты и основания. Строки в ней отвечают кислотным остаткам, столбцы — катионам, а на пересечении стоит буква, показывающая растворимость соответствующего соединения.
Её статус не сводится к учебному пособию. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде входит в перечень справочных материалов, которые выдаются участникам государственной итоговой аттестации по химии: и на основном государственном экзамене в девятом классе, и на едином государственном экзамене в одиннадцатом. Вместе с ней выдаются периодическая система химических элементов и электрохимический ряд напряжений металлов. Это прямо зафиксировано в инструкции по выполнению работы в демонстрационных вариантах контрольных измерительных материалов на 2026 год.
Таблица 1 настоящей статьи — это и есть официальная таблица из справочных материалов единого государственного экзамена, приведённая полностью: двадцать катионов и двадцать пять кислотных остатков, включая кислые остатки многоосновных кислот и остатки кислот хрома и хлора. Именно её, а не пересказы и упрощённые школьные версии, следует использовать при подготовке: между ними встречаются расхождения.
Таблицу не нужно заучивать наизусть — на экзамене она под рукой. Нужно уметь ей пользоваться быстро и без ошибок, а также знать правила, позволяющие обойтись без неё при устном решении.
Порядок работы с таблицей одинаков для любой задачи и состоит из четырёх шагов.
Сливают растворы сульфата натрия и хлорида бария. Возможные продукты обмена — сульфат бария и хлорид натрия.
Хлорид натрия: катион натрия — соль щелочного металла, значит растворим. Сульфат бария: по таблице 3 сульфаты растворимы, кроме сульфатов бария и свинца, — значит нерастворим.
Вывод: выпадает белый осадок сульфата бария, реакция идёт. Это классическая качественная реакция на сульфат-ион.
В официальной таблице обозначений ровно пять: Р, М, Н, прочерк и знак вопроса. Их формулировки и числовые границы сведены в таблицу 2. Обозначения, описывающие растворимость в кислотах, в экзаменационном варианте не используются.
Практически важны два различения. Первое — между М и Н. Малорастворимое вещество в задачах почти всегда считают осадком, но у него заметная растворимость: например, гидроксид кальция по таблице малорастворим и даёт известковую воду, которой пользуются как реактивом. Второе — между Н и прочерком. Буква Н означает, что вещество существует и выпадает в осадок. Прочерк означает, что такого вещества в водном растворе получить нельзя: при попытке его образовать идёт другая реакция. Полный перечень таких сочетаний приведён в таблице 4.
Таблица описывает растворимость только в воде. Поведение осадка при подкислении по ней не определяется, а в задачах это часто требуется: карбонат кальция растворяется в соляной кислоте с выделением газа, а сульфат бария не растворяется ни в воде, ни в кислотах. Оба вещества в таблице имеют одно и то же обозначение «Н».
Буквы Р, М и Н — это огрублённая шкала, за которой стоят численные значения растворимости, то есть массы вещества, растворяющейся в 100 г воды. Границы, указанные в легенде официальной таблицы, приведены в таблице 2: более 1 г для растворимых и от 0,1 до 1 г для малорастворимых.
Важно понимать условность этого деления. Абсолютно нерастворимых веществ не бывает: даже сульфат бария в ничтожной степени переходит в раствор, и именно эта величина описывается произведением растворимости в курсе аналитической химии. Для школьных задач достаточно трёхступенчатой шкалы, но помнить о её условности полезно — это объясняет, почему в разных пособиях граница между М и Н указывается по-разному. Практическое правило простое: решение принимают по букве из таблицы, а не по численному порогу.
Второй источник расхождений — температура. Растворимость большинства твёрдых веществ растёт при нагревании, а растворимость газов падает. Таблица растворимости составлена для комнатной температуры, поэтому фразы вроде «хлорид свинца растворяется в горячей воде» ей не противоречат.
На экзамене таблица есть, но постоянно в неё заглядывать — значит терять время. Правила из таблицы 3 позволяют дать ответ устно почти в любом типовом случае. Ниже они сведены в порядке убывания надёжности; все исключения выверены по таблице 1.
Три исключения дают львиную долю задач: осадок серебра с галогенид-ионом, осадок бария с сульфат-ионом, осадок с гидроксид-ионом для любого тяжёлого металла.
Главное применение таблицы — запись ионных уравнений. Правило простое: растворимые сильные электролиты записывают ионами, а всё остальное — в виде формул. К «остальному» относятся осадки, газы, вода и слабые электролиты.
Молекулярное уравнение: K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2KCl
K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2KCl
Полное ионное: 2K+ + CO32− + Ca2+ + 2Cl− = CaCO3 + 2K+ + 2Cl−
2K+ + CO32− + Ca2+ + 2Cl− = CaCO3 + 2K+ + 2Cl−
Сокращённое ионное: Ca2+ + CO32− = CaCO3
Ca2+ + CO32− = CaCO3
Разбор по таблице 1: карбонат калия — «Р», записывается ионами. Хлорид кальция — «Р», ионами. Хлорид калия — «Р», ионами. Карбонат кальция — «Н», остаётся формулой и уходит в осадок. Ионы калия и хлорид-ионы не изменились и в сокращённом уравнении сокращаются.
Второй типовой случай — осадок гидроксида. Раствор соли меди(II) и щёлочь дают голубой осадок гидроксида меди(II):
Сокращённое ионное уравнение: Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2
По таблице 1 гидроксид меди(II) имеет обозначение «Н», значит осадок образуется. То же следует и из правила: гидроксиды нерастворимы, кроме гидроксидов щелочных металлов и бария, а медь в список исключений не входит.
Прочерк в таблице растворимости — не то же самое, что буква Н, и на этом различии построен отдельный тип заданий. Если на пересечении стоит прочерк, соответствующее вещество в водном растворе получить нельзя: оно необратимо разлагается водой, и продуктами обменной реакции оказываются совсем другие соединения.
Механизм называется необратимым гидролизом и характерен для сочетаний катиона слабого основания с анионом слабой кислоты. Полный перечень таких клеток официальной таблицы сведён в таблицу 4 — их девятнадцать. Наиболее известные случаи — сульфиды и карбонаты трёхзарядных катионов алюминия, хрома(III) и железа(III). При попытке получить такую соль обменной реакцией образуется гидроксид соответствующего металла, а анион переходит в газ.
Проверять этот случай нужно до того, как записано молекулярное уравнение. Если по таблице растворимости на пересечении стоит прочерк, уравнение с этой солью в продуктах будет неверным, каким бы правдоподобным оно ни выглядело.
Путаница строк и столбцов. В разных изданиях таблицы катионы и анионы расположены по-разному: где-то катионы в шапке, где-то в первом столбце. Прочитанная не в том направлении таблица даёт правдоподобный, но неверный ответ. Первое действие — посмотреть на заголовки.
Игнорирование заряда катиона. Железо(II) и железо(III) — разные строки таблицы с разным поведением, как и медь(I) и медь(II). Формула соли без указания степени окисления металла читается неоднозначно.
Отнесение М к растворимым. Малорастворимое вещество в реакциях обмена ведёт себя как осадок и в ионном уравнении записывается формулой. Классическая ошибка — записать ионами сульфат кальция или гидроксид кальция.
Смешение прочерка и буквы Н. Прочерк означает, что вещества в растворе не существует, а не что оно выпадает в осадок. Уравнение, где такая соль записана как продукт, содержит ошибку по существу.
Забытые исключения по серебру и барию. Утверждение «все хлориды растворимы» верно ровно до серебра, а «все сульфаты растворимы» — до бария. Именно на этих двух исключениях построена большая часть качественных задач.
Правило «все соли щелочных металлов растворимы» без оговорок. По официальной таблице фосфат и силикат лития нерастворимы, а фосфат аммония в водной среде разлагается. Для калия и натрия правило исключений не имеет, для лития и аммония — имеет.
Перенос выводов на неводные среды и другие температуры. Таблица описывает поведение веществ в воде при комнатной температуре. Растворимость в кислотах, щелочах, органических растворителях и при нагревании по ней не определяется.
Р — растворяется, более 1 г на 100 г воды; М — мало растворяется, от 0,1 до 1 г на 100 г воды; Н — не растворяется. Кроме них в официальной таблице есть прочерк — вещество разлагается в водной среде, и знак вопроса — достоверных сведений о существовании соединения нет. Всего обозначений пять, они сведены в таблицу 2.
Да. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде входит в справочные материалы, выдаваемые участникам и основного государственного экзамена, и единого государственного экзамена по химии, наряду с периодической системой и электрохимическим рядом напряжений металлов.
По легенде официальной таблицы — более 1 г на 100 г воды. Малорастворимые растворяются в количестве от 0,1 до 1 г на 100 г воды. Деление условное: абсолютно нерастворимых веществ не существует, поэтому решение принимают по букве из таблицы, а не по численному порогу.
Соли калия и натрия — без исключений. Нитраты — кроме нитрата олова(II), который разлагается водой. Соли аммония — кроме фосфата аммония. С литием осторожнее: фосфат и силикат лития по таблице нерастворимы. Если в формуле есть калий или натрий, в таблицу можно не заглядывать.
«Н» означает, что вещество существует и выпадает в осадок. Прочерк означает, что в водном растворе такого вещества нет: оно необратимо разлагается водой, и продуктами реакции будут другие соединения. Записывать такую соль в продуктах реакции нельзя.
Реакция обмена в растворе идёт до конца, если среди продуктов есть осадок, газ или слабый электролит. Таблица растворимости отвечает за первое условие: если хотя бы один из возможных продуктов имеет обозначение М или Н, реакция протекает.
Для качественных задач достаточно нескольких: гидроксид меди(II) — голубой, гидроксид железа(III) — бурый, хлорид серебра и карбонат кальция — белые. Эти признаки прямо используются в заданиях экзамена и сведены в таблицу 5.
Потому что в растворе оно присутствует в основном в виде твёрдой фазы, а не свободных ионов. В ионных уравнениях ионами записывают только растворимые сильные электролиты; осадки, газы, вода и слабые электролиты остаются в виде формул.
Вы можете задать любой вопрос на тему нашей продукции или работы нашего сайта.