Скидка на подшипники из наличия!
Новое поступление товара в 2026 году!
Электрохимическая коррозия — это процесс разрушения металла при контакте с электролитом, протекающий по гальваническому механизму с разделением на анодные и катодные участки. Электрохимическая коррозия — самый распространённый вид коррозионных разрушений в природе и технике: ржавление стальных конструкций, выход из строя трубопроводов, разрушение арматуры в бетоне. Без понимания её механизма невозможна грамотная защита металлов.
Электрохимическая коррозия — это самопроизвольное окислительно-восстановительное разрушение металла, сопровождаемое возникновением электрического тока между участками поверхности. Процесс идёт только при наличии электролита — раствора или влажной плёнки, проводящей ионный ток.
Согласно ISO 8044:2015 и действующей терминологии по ГОСТ ISO 8044, любая коррозия в водных средах и электролитах относится к электрохимической. Это отличает её от химической (газовой) коррозии, идущей в сухих газах при высоких температурах без электролита.
Ключевой признак электрохимической коррозии — пространственное разделение анодного и катодного процессов. На аноде металл окисляется и переходит в раствор, на катоде идёт восстановление компонентов электролита (кислорода или водорода).
На анодных участках металл переходит в раствор в виде гидратированных ионов с отдачей электронов:
Me → Men+ + n·e−
Например, для железа: Fe → Fe2+ + 2e−. Это и есть процесс растворения металла, физическое проявление которого — потеря массы, образование питтингов, язв или сплошного утонения стенки.
Освобождённые на аноде электроны должны быть приняты на катодных участках. Восстановителем выступает компонент электролита. Различают два главных типа катодных процессов:
В атмосферных условиях и природных водах главным катодным процессом является именно кислородная деполяризация. Скорость подачи кислорода к поверхности часто становится ограничивающей стадией.
Между анодом и катодом протекают два потока зарядов: электронный — внутри металла, ионный — через электролит. Замкнутый ток коррозии и есть прямая мера скорости электрохимического разрушения.
В зависимости от природы и масштаба гальванических пар различают несколько видов электрохимической коррозии металлов.
Прямой метод — взвешивание образцов до и после выдержки в среде. Скорость рассчитывается в граммах с квадратного метра в час (г/(м²·ч)) либо в миллиметрах в год (мм/год). Показатели и пересчёты регламентированы ГОСТ 9.908 «ЕСЗКС. Металлы и сплавы. Методы определения показателей коррозии и коррозионной стойкости».
По ГОСТ 9.908 металлы классифицируются от «совершенно стойких» (скорость менее 0,001 мм/год) до «нестойких» (более 10 мм/год). Десятибалльная шкала позволяет инженеру быстро оценить пригодность материала к среде.
Защитные меры: легирование (нержавеющие стали), металлические и неметаллические покрытия, ингибиторы коррозии, обескислороживание воды, катодная защита наложенным током, протекторная защита, изоляция от электролита и устранение гальванических пар.
Системный подход: правильный выбор материала под среду, грамотное конструирование (без щелей, застойных зон, гальванических контактов), мониторинг скорости коррозии и плановое обновление защитных покрытий.
Электрохимическая коррозия — основной механизм разрушения металлов в реальной эксплуатации: от арматуры в бетоне до магистральных трубопроводов и морских конструкций. Понимание анодно-катодного механизма, кислородной и водородной деполяризации, а также видов гальванических пар позволяет грамотно подбирать материалы, проектировать конструкции без застойных зон и применять эффективные средства защиты — покрытия, ингибиторы и катодную защиту.
Вы можете задать любой вопрос на тему нашей продукции или работы нашего сайта.